测试名称：计算由气体定律施加的化学反应热：在结合气体定律和已知反应的反应热求解某些相关反应的反应热时有用设计已知的合理反应过程的热化学方程式经过适当的数学处理，以获得未知的反应方程式和反应热。使用气体定律时应考虑以下问题：（1）将反应方程式乘以特定数或除以数时，还必须将ΔH乘以或除以几个数。
（2）当添加或减去反应方程式时，还要加上和减去△H，并且需要符号“ +”和“-”。换句话说，△H被视为一个整体。（3）是气体定律：当比较反应的热量时，△H也必须作为一个整体来考虑。（4）在反应设计过程中，经常在反应过程中看到固体，液体和气体三种状态的相互转化。状态从固体变成液体再变成气体。
吸收热量。否则会产生热量。（5）如果设计的反应沿相反的方向进行，则反应热等于正反应的反应热，并且符号相反。
反应焓（反应热）的简单计算：1.通过热化学公式计算的焓与反应中涉及的每种物质的量成正比。
2）总试剂能量ΔH和试剂能量由试剂和产品能量计算得出。
3）由试剂与产物的结合能计算出ΔH试剂的总结合能的总能。
4）根据气体定律计算，对两个或多个热化学方程式进行适当的数学运算，以确定所需反应的反应热。
5）根据比热方程比较计算出的反应的焓大小在比较两个热化学方程时，ΔH的大小为“ +”，而“-”，“ +”和“-”通过反应释放或必须通过比较吸收的热量将其除去。
当1摩尔H2完全燃烧以产生气态水时释放的热量Q1是当气态水完全燃烧以产生气态水时释放的热量Q2的2 molH小于
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